जब 10^{-8} mol HCl को एक लीटर पानी में घोला | vedclass

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Question

(D) $HCl$ से $H^+$ आयनों की सांद्रता $10^{-8} \ M$ है। चूंकि सांद्रता बहुत कम है,इसलिए पानी के स्वतः-आयनन $(10^{-7} \ M)$ से प्राप्त $H^+$ आयनों के यो

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$7$ से कम

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(D) $HCl$ से $H^+$ आयनों की सांद्रता $10^{-8} \ M$ है। चूंकि सांद्रता बहुत कम है,इसलिए पानी के स्वतः-आयनन $(10^{-7} \ M)$ से प्राप्त $H^+$ आयनों के योगदान को नजरअंदाज नहीं किया जा सकता है। कुल $[H^+] = [H^+]_{HCl} + [H^+]_{H_2O} = 10^{-8} + 10^{-7} = 1.1 	imes 10^{-7} \ M$. $pH = -\log[H^+] = -\log(1.1 	imes 10^{-7}) = 7 - \log(1.1) \approx 6.96$. चूंकि $6.96 < 7$,इसलिए विलयन का $pH$ $7$ से कम होगा।

जब $10^{-8} \ mol$ $HCl$ को एक लीटर पानी में घोला जाता है,तो विलयन का $pH$ होगा

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$25 \, ^\circ C$ पर,$10^{-5} \, M \, HCl(aq.)$ में $OH^{-}$ आयन की सांद्रता क्या होगी?

$0.01 \ M$ प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल का $pH$ परिकलित कीजिए।

$0.01 \, M$ $HCl$ में हाइड्रोजन आयन $[H^{+}]$ की सांद्रता है

समान $pH$ मान वाले सही विकल्प का चयन करें।
$(1) 0.005 \, M \, H_2SO_4$
$(2) 0.1 \, M \, Na_2SO_4$
$(3) 10^{-2} \, M \, NaOH$
$(4) 0.01 \, M \, HCl$

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