જ્યારે 7.1 g Na_2SO_4 (આણ્વીય દળ 142) ને 100 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) મોલારિટી $(M)$ ની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $M = \frac{	ext{દ્રાવ્યનું દળ (g)} 	imes 1000}{	ext{આણ્વીય દળ} 	imes 	ext{દ્રાવણન

Vedclass · Accepted Answer

$0.5$

Vedclass · Answer

(C) મોલારિટી $(M)$ ની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $M = \frac{	ext{દ્રાવ્યનું દળ (g)} 	imes 1000}{	ext{આણ્વીય દળ} 	imes 	ext{દ્રાવણનું કદ (mL)}}$.આપેલ છે: $Na_2SO_4$ નું દળ $= 7.1 \ g$,આણ્વીય દળ $= 142 \ g/mol$,કદ $= 100 \ mL$.કિંમતો મૂકતા: $M = \frac{7.1 	imes 1000}{142 	imes 100} = \frac{7100}{14200} = 0.5 \ M$.

જ્યારે $7.1 \ g$ $Na_2SO_4$ (આણ્વીય દળ $142$) ને $100 \ mL$ $H_2O$ માં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે દ્રાવણની મોલારિટી $.........$ $M$ થાય છે.

Similar Questions

મોલ અંશ $(x)$ માટે નીચેનામાંથી કયું ખોટું છે?

બેન્ઝિનમાં બનાવેલ $x$ મોલલ દ્રાવણમાં દ્રાવ્યના મોલ અંશ $0.2$ હોય,તો $x$ નું મૂલ્ય ...... થાય.

$50 \ g$ દ્રાવકમાં $1 \ mol$ દ્રાવ્યની મોલાલિટી ($mol \ kg^{-1}$ માં) કેટલી થાય?

$4.9 \ g$ $H_2SO_4$ ને $250 \ mL$ દ્રાવણમાં ઓગાળતા બનતા દ્રાવણની મોલારિટી કેટલી થાય ($M$ માં)?

સાંદ્ર $HCl$ એ $10 \,N$ છે. તો કેવી રીતે મંદન કરીને $1000 \,cc$ $1 \,N \,HCl$ મેળવી શકાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module