જ્યારે 6 g યુરિયાને 180 g H_2O માં ઓગાળવામા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) યુરિયા $(NH_2CONH_2)$ નું આણ્વીય દળ $60 \ g/mol$ છે. યુરિયાના મોલની સંખ્યા $(n) = \frac{6 \ g}{60 \ g/mol} = 0.1 \ mol$. પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{0.1}{10.1}$

Vedclass · Answer

(D) યુરિયા $(NH_2CONH_2)$ નું આણ્વીય દળ $60 \ g/mol$ છે. યુરિયાના મોલની સંખ્યા $(n) = \frac{6 \ g}{60 \ g/mol} = 0.1 \ mol$. પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ $18 \ g/mol$ છે. પાણીના મોલની સંખ્યા $(N) = \frac{180 \ g}{18 \ g/mol} = 10 \ mol$. યુરિયાનો મોલ અંશ $(X_{urea})$ શોધવાનું સૂત્ર: $X_{urea} = \frac{n}{n + N}$. કિંમતો મૂકતા: $X_{urea} = \frac{0.1}{0.1 + 10} = \frac{0.1}{10.1}$.

જ્યારે $6 \ g$ યુરિયાને $180 \ g$ $H_2O$ માં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે યુરિયાનો મોલ અંશ કેટલો થાય?

Similar Questions

$0.0100 \ g$ યુરિયા $[(NH_2)_2CO]$ ને $0.3000 \ m^3$ પાણીમાં ઉમેરવામાં આવે,તો યુરિયાના દ્રાવણની મોલાલિટી કેટલી થાય?

$75.5 \ g$ શુદ્ધ $KOH$ ને $540 \ mL$ દ્રાવણમાં ઓગાળીને બનાવેલા દ્રાવણની મોલારિટી .......... $M$ છે.

$1000 \ g$ પાણીમાં $120 \ g$ યુરિયા (આણ્વીય દળ $60$) ઓગાળતા $1.15 \ g / mL$ ઘનતા ધરાવતું દ્રાવણ મળે છે. દ્રાવણની મોલારિટી કેટલી છે ($M$ માં)?

$MgSO_4$ ને લીધે પાણીના એક નમૂનાની કઠિનતા $50 \, ppm$ છે. $1 \, kg$ પાણીમાં હાજર $MgSO_4$ નું પ્રમાણ $mg$ માં ગણો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module