जब 81.0 g एल्युमिनियम की अभिक्रिया 128.0 g | vedclass

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Question

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण: $4Al + 3O_2 \longrightarrow 2Al_2O_3$। $Al$ के मोल $= \frac{81.0 \ g}{27.0 \ g \ mol^{-1}} = 3.0 \ mol$। $O_2$ के मोल $=

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(C) संतुलित रासायनिक समीकरण: $4Al + 3O_2 \longrightarrow 2Al_2O_3$। $Al$ के मोल $= \frac{81.0 \ g}{27.0 \ g \ mol^{-1}} = 3.0 \ mol$। $O_2$ के मोल $= \frac{128.0 \ g}{32.0 \ g \ mol^{-1}} = 4.0 \ mol$। स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$4 \ mol$ $Al$ को $3 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है। $3.0 \ mol$ $Al$ के लिए,आवश्यक $O_2 = \frac{3}{4} 	imes 3.0 = 2.25 \ mol$। यहाँ $4.0 \ mol$ $O_2$ उपलब्ध है,इसलिए $Al$ सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) है। उत्पन्न $Al_2O_3$ के मोल $= \frac{2}{4} 	imes 3.0 = 1.5 \ mol$। $Al_2O_3$ का मोलर द्रव्यमान $= (2 	imes 27.0) + (3 	imes 16.0) = 102.0 \ g \ mol^{-1}$। $Al_2O_3$ का द्रव्यमान $= 1.5 \ mol 	imes 102.0 \ g \ mol^{-1} = 153.0 \ g$।

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