जब ग्लूकोज का 10^{-3} M जलीय विलयन -0.0186^{ | vedclass

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Question

(D) हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = T_{f}^{\circ} - T_{f}$ द्वारा दिया जाता है।ग्लूकोज (एक गैर-विद्युत अपघट्य) के लिए,$\Delta T_{f} = 0^{\circ} C - (

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$-0.0372$

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(D) हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = T_{f}^{\circ} - T_{f}$ द्वारा दिया जाता है।ग्लूकोज (एक गैर-विद्युत अपघट्य) के लिए,$\Delta T_{f} = 0^{\circ} C - (-0.0186^{\circ} C) = 0.0186^{\circ} C$ है।चूंकि $\Delta T_{f} = i 	imes m 	imes K_{f}$ और दोनों विलयनों की मोलरता $(10^{-3} \ M)$ समान है,इसलिए उनकी मोललता $(m)$ भी समान होगी।$NaCl$ के लिए,वॉट हॉफ कारक $i = 2$ है (क्योंकि $NaCl ightarrow Na^{+} + Cl^{-}$)।अतः,$\Delta T_{f}(NaCl) = i 	imes \Delta T_{f}(	ext{glucose}) = 2 	imes 0.0186^{\circ} C = 0.0372^{\circ} C$ है।$NaCl$ विलयन का हिमांक $T_{f} = T_{f}^{\circ} - \Delta T_{f} = 0^{\circ} C - 0.0372^{\circ} C = -0.0372^{\circ} C$ होगा।

जब ग्लूकोज का $10^{-3} \ M$ जलीय विलयन $-0.0186^{\circ} C$ पर जमता है,तो $NaCl$ का $10^{-3} \ M$ विलयन किस तापमान पर जमेगा ($^{\circ} C$ में)?

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$0.1 \ M$ $NaCl$ और $Na_2SO_4$ के विलयन का परासरण दाब (osmotic pressure) क्या होगा?

$100 \ g$ जल में $8.1 \ g$ $HBr$ ($90\%$ आयनित) मिलाकर बनाए गए विलयन का हिमांक $...... \ ^\circ C$ है। (जल के लिए $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

निम्नलिखित में से उस यौगिक की पहचान करें जिसका $0.1 \ M$ जलीय विलयन उच्चतम क्वथनांक रखता है।

$2-$ आयोडो प्रोपेनोइक एसिड के $0.1 \, molal$ जलीय विलयन का $5 \%$ आयनीकरण होता है,तो विलयन का हिमांक ............ $^o C$ होगा।

$2 \ m$ विद्युत अपघट्य $X_3Y_2$ के जलीय विलयन का $25\%$ आयनीकरण होता है। विलयन का क्वथनांक .......... $K$ है। ($H_2O$ के लिए $K_b = 0.52 \ K \ kg/mol$)

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