જ્યારે $10 \ g$ મિથેનનું ઓક્સિજનમાં સંપૂર્ણ દહન કરવામાં આવે છે, ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા $560 \ kJ$ છે. મિથેનની દહન ઉષ્મા ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી હશે?

$H_2, Cl_2$ અને $HCl$ ની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $434, 242$ અને $431 \, kJ/mol$ છે. $HCl$ ની સર્જન એન્થાલ્પી ..... $kJ/mol$ થશે.

ગ્રેફાઇટનું હીરામાં રૂપાંતર થવાની સંક્રાંતિ ઉષ્મા $(\Delta H_t)$ કેટલી હશે,જ્યાં
$C(\text{graphite}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = x \ kJ \ mol^{-1}$
$C(\text{diamond}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = y \ kJ \ mol^{-1}$

નીચેની પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો:
$H_2C=CH_{2(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow H_3C-CH_{3(g)}$
[$C-H, C-C, C=C$ અને $H-H$ ની બંધ ઉર્જા અનુક્રમે $414, 347, 615$ અને $435 \ kJ/mol$ છે.] ($kJ$ માં)

$25^{\circ} C$ પર નીચેના ડેટા પરથી,$H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} + O_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_{r} H^0$ ની ગણતરી કરો:

$1/2 H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow OH_{(g)}$	$\Delta H = 42.09 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}$	$\Delta H = -242 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)}$	$\Delta H = 436 \ kJ \ mol^{-1}$
$O_{2(g)} \rightarrow 2 O_{(g)}$	$\Delta H = 496 \ kJ \ mol^{-1}$

નીચેની બંધ ઉર્જાઓ પરથી:

$H-H$ બંધ ઉર્જા	$431.37 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C=C$ બંધ ઉર્જા	$606.10 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C-C$ બંધ ઉર્જા	$336.49 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C-H$ બંધ ઉર્જા	$410.50 \text{ kJ mol}^{-1}$

પ્રક્રિયા $CH_2=CH_2 + H-H \to CH_3-CH_3$ માટે એન્થાલ્પી .............. $\text{kJ mol}^{-1}$ થશે.