जब किसी पदार्थ को विलायक में घोला जाता है,तो विलायक का वाष्प दाब कम हो जाता है। इसका परिणाम होता है:

जल के लिए मोलल उन्नयन स्थिरांक $0.513 \ ^{\circ}C \ kg \ mol^{-1}$ है। यदि $0.1 \ mol$ चीनी को $200 \ g$ जल में घोला जाए,तो विलयन का क्वथनांक ज्ञात कीजिए। ($^{\circ}C$ में)

एक अवाष्पशील विलेय $A$ के $2\%$ जलीय विलयन का क्वथनांक एक अवाष्पशील विलेय $B$ के $8\%$ जलीय विलयन के क्वथनांक के बराबर है। $A$ और $B$ के आणविक द्रव्यमान के बीच संबंध क्या है?

पानी में $18 \ g \ dm^{-3}$ ग्लूकोज (मोलर द्रव्यमान $180 \ g \ mol^{-1}$) युक्त विलयन और पानी में $6 \ g \ dm^{-3}$ विलेय $A$ युक्त एक अन्य विलयन समान तापमान पर उबलते हैं। $A$ का मोलर द्रव्यमान क्या है?

यदि यूरिया के विलयन का क्वथनांक $100.18^{\circ}C$ है और जल के लिए $K_b = 0.512 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो विलयन की मोललता क्या है? (जल का क्वथनांक $= 100^{\circ}C$)

एथिल एसीटेट का सामान्य क्वथनांक $77^{\circ}\text{C}$ है। एथिल एसीटेट में एक अवाष्पशील, अनपघट्य विलेय का विलयन $78^{\circ}\text{C}$ पर उबलता है। एथिल एसीटेट के लिए $K_b$ का मान $2.77^{\circ}\text{C kg mol}^{-1}$ है। विलयन की मोललता क्या है ($\text{ m}$ में)?