जब $300 \, nm$ तरंगदैर्ध्य का विद्युत चुम्बकीय विकिरण सोडियम की सतह पर गिरता है,तो $1.68 \times 10^{5} \, J \, mol^{-1}$ की गतिज ऊर्जा के साथ इलेक्ट्रॉन उत्सर्जित होते हैं। सोडियम से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा क्या है? वह अधिकतम तरंगदैर्ध्य क्या है जो फोटोइलेक्ट्रॉन के उत्सर्जन का कारण बनेगी?

$300 \, nm$ फोटॉन की ऊर्जा $(E) = \frac{hc}{\lambda}$ द्वारा दी जाती है।
एक फोटॉन की ऊर्जा $= \frac{6.626 \times 10^{-34} \, J \, s \times 3.0 \times 10^{8} \, m \, s^{-1}}{300 \times 10^{-9} \, m} = 6.626 \times 10^{-19} \, J$.
एक मोल फोटॉन की ऊर्जा $= 6.626 \times 10^{-19} \, J \times 6.022 \times 10^{23} \, mol^{-1} = 3.99 \times 10^{5} \, J \, mol^{-1}$.
सोडियम से एक मोल इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा (कार्य फलन,$\Phi$) $= (3.99 - 1.68) \times 10^{5} \, J \, mol^{-1} = 2.31 \times 10^{5} \, J \, mol^{-1}$.
एक इलेक्ट्रॉन के लिए न्यूनतम ऊर्जा $= \frac{2.31 \times 10^{5} \, J \, mol^{-1}}{6.022 \times 10^{23} \, mol^{-1}} = 3.84 \times 10^{-19} \, J$.
अधिकतम तरंगदैर्ध्य $(\lambda_{max}) = \frac{hc}{E} = \frac{6.626 \times 10^{-34} \, J \, s \times 3.0 \times 10^{8} \, m \, s^{-1}}{3.84 \times 10^{-19} \, J} = 517 \, nm$.