निम्नलिखित में से किस आयन की त्रिज्या सबसे बड | vedclass

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Question

(D) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के जुड़ने के कारण आयनिक त्रिज्या बढ़ती है। हैलाइड आयनों $(F^{-}, Cl^{-}, Br^{-}

Vedclass · Accepted Answer

$I^{-}$

Vedclass · Answer

(D) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के जुड़ने के कारण आयनिक त्रिज्या बढ़ती है। हैलाइड आयनों $(F^{-}, Cl^{-}, Br^{-}, I^{-})$ की तुलना करने पर,$I^{-}$ $5^{th}$ आवर्त का है,जबकि $F^{-}$ $2^{nd}$ आवर्त का,$Cl^{-}$ $3^{rd}$ आवर्त का और $Br^{-}$ $4^{th}$ आवर्त का है। चूंकि $I^{-}$ में कक्षाओं की संख्या सबसे अधिक है,इसलिए इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है। अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

निम्नलिखित में से किस आयन की त्रिज्या सबसे बड़ी है?

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परमाणु त्रिज्या का निम्नलिखित में से कौन सा क्रम सही है $:-$

$K^{+}$,$Cl^{-}$,$S^{2-}$ और $Ca^{2+}$ को उनकी आयनिक त्रिज्या के घटते क्रम में स्पष्टीकरण के साथ व्यवस्थित करें।

क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ और पोटेशियम आयन $(K^+)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। तो:

समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है,इसका कारण है...

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