“उदासीनीकरण की ऊष्मा” (heat of neutralization) की सबसे अच्छी परिभाषा कौन सी है?
- Aजब एक ग्राम अणु क्षार को एक ग्राम अणु अम्ल द्वारा तनु विलयन में एक निश्चित तापमान पर उदासीन किया जाता है,तो मुक्त होने वाली ऊष्मा।
- Bजब एक ग्राम अणु अम्ल को एक ग्राम अणु क्षार द्वारा तनु विलयन में एक निश्चित तापमान पर उदासीन किया जाता है,तो अवशोषित होने वाली ऊष्मा।
- Cजब एक ग्राम परमाणु अम्ल को एक ग्राम परमाणु क्षार द्वारा एक निश्चित तापमान पर उदासीन किया जाता है,तो मुक्त या अवशोषित होने वाली ऊष्मा।
- Dजब एक ग्राम तुल्यांक अम्ल को एक ग्राम तुल्यांक क्षार द्वारा तनु विलयन में एक निश्चित तापमान पर उदासीन किया जाता है,तो मुक्त होने वाली ऊष्मा।
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दिए गए डेटा का उपयोग करके,$C_{2}H_{2}$ में $C \equiv C$ बंध की बंध ऊर्जा $(kJ \ mol^{-1})$ की गणना करें। ($C-H$ बंध की बंध ऊर्जा $350 \ kJ \ mol^{-1}$ लें)
$2C_{(s)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_{2}H_{2(g)} \quad \Delta H = 225 \ kJ \ mol^{-1}$
$2C_{(s)} \longrightarrow 2C_{(g)} \quad \Delta H = 1410 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \longrightarrow 2H_{(g)} \quad \Delta H = 330 \ kJ \ mol^{-1}$
$2C_{(s)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_{2}H_{2(g)} \quad \Delta H = 225 \ kJ \ mol^{-1}$
$2C_{(s)} \longrightarrow 2C_{(g)} \quad \Delta H = 1410 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \longrightarrow 2H_{(g)} \quad \Delta H = 330 \ kJ \ mol^{-1}$
अभिक्रिया की एन्थैल्पी क्या है?
Easy
View Solutionअभिक्रिया $C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + H_2O_{(\ell)}$ के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें,यदि:
$\Delta_fH^{\circ}(CO_2) = -393 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^{\circ}(H_2O) = -286 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^{\circ}(C_2H_2) = 227 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^{\circ}(CO_2) = -393 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^{\circ}(H_2O) = -286 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^{\circ}(C_2H_2) = 227 \ kJ \ mol^{-1}$
पीले फास्फोरस और लाल फास्फोरस की दहन ऊष्मा क्रमशः $-9.91 \, kJ$ और $-8.78 \, kJ$ है। पीले फास्फोरस से लाल फास्फोरस में रूपांतरण के लिए संक्रमण ऊष्मा ...... $kJ$ होगी?
Easy
View Solutionनिम्नलिखित थर्मोकेमिकल समीकरणों का उपयोग करके प्रोपीन $(C_3H_6)$ के लिए संभवन ऊष्मा (heat of formation) की गणना करें:
$(i) C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H_1 = -94.05 \ k.cal/mole$
$(ii) H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}; \Delta H_2 = -68.32 \ k.cal/mole$
$(iii) C_3H_{6(g)} + \frac{9}{2} O_{2(g)} \to 3 CO_{2(g)} + 3 H_2O_{(l)}; \Delta H_3 = -499.7 \ k.cal/mole$
$(i) C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H_1 = -94.05 \ k.cal/mole$
$(ii) H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}; \Delta H_2 = -68.32 \ k.cal/mole$
$(iii) C_3H_{6(g)} + \frac{9}{2} O_{2(g)} \to 3 CO_{2(g)} + 3 H_2O_{(l)}; \Delta H_3 = -499.7 \ k.cal/mole$
Difficult
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