$Zn_{(s)} | Zn_{(x \ M)}^{2+} || Cu_{(0.02 \ M)}^{2+} | Cu_{(s)}$ के सेल विभव को बढ़ाने के लिए $x$ का उचित मान क्या है?

$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ के लिए,$E^0 = 1.33 \ V$ है। यदि $[Cr_2O_7^{2-}] = 4.5 \ mmol$,$[Cr^{3+}] = 1.5 \ mmol$ और $E = 1.067 \ V$ है,तो विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$25^{\circ} C$ पर सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए।
सेल संकेतन: $M | M^{2+} (0.01 \ M) || M^{2+} (0.0001 \ M) | M$
दिया गया है: $E_{cell}^{o} = 4 \ V$ और $\frac{RT}{F} \ln 10 = 0.06$. ($V$ में)

गैल्वेनिक सेल के लिए,
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (निकटतम पूर्णांक) }$
$[\text{उपयोग करें}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$

हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) ऋणात्मक होगा यदि:

$298 \ K$ तापमान पर, निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल का $emf$: $Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.1 \ M) || Zn^{2+}(0.1 \ M) | Zn_{(s)}$ क्या होगा ($V$ में)? (दिया गया है, $E^{\circ}_{cell} = -1.562 \ V$)