નીચેનામાંથી કઈ પરિસ્થિતિ સ્વયંભૂ પ્રક્રિયા માટે યોગ્ય નથી?

$-15\,^{\circ}C$ તાપમાને બરફના પીગળવાની પ્રક્રિયામાં $\Delta G$ કેટલું હોય છે?

આપેલ પ્રક્રિયા માટે: $H_{2(g)} + S_{(s)} \to H_2S_{(g)}$; $\Delta H_r = 100\, kJ/mol$ અને $\Delta S_r = 400\, J/mol\cdot K$. જે તાપમાને ઉપરની પ્રક્રિયા પ્રતિવર્તી રીતે થાય છે તે તાપમાન (ધારો કે $\Delta H_r$ અને $\Delta S_r$ તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે) ..... $K$ છે.

અચળ $T$ અને $P$ પર થતી અપ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે,જેમાં માત્ર દબાણ-કદનું કાર્ય સંકળાયેલું છે,એન્ટ્રોપી ફેરફાર $(\Delta S)$ અને ગીબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta G)$ માટે કઈ શરત સંતોષાય છે?

જો કોઈ ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે $450 \; K$ તાપમાને $\Delta_{r} H$ નું મૂલ્ય $30 \; kJ \; mol^{-1}$ હોય,તો $\Delta_{r} S$ (in $J \; K^{-1} \; mol^{-1}$) નું કયું મૂલ્ય તે જ તાપમાને પ્રક્રિયાને સ્વયંભૂ (spontaneous) બનાવશે?

વાયુ સ્વરૂપમાં થતી પ્રક્રિયા: $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ માટે,ઊંચા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે નીચેનામાંથી કઈ પરિસ્થિતિ સાચી છે?