निम्नलिखित में से किसका आकार सबसे छोटा है?

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Question

(D) दिए गए सभी आयन ($Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$,$Si^{4+}$) आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिसका अर्थ है कि उन सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रज

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$Si^{4+}$

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(D) दिए गए सभी आयन ($Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$,$Si^{4+}$) आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिसका अर्थ है कि उन सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $Na$ $(Z=11)$,$Mg$ $(Z=12)$,$Al$ $(Z=13)$,और $Si$ $(Z=14)$।चूंकि $Si^{4+}$ का नाभिकीय आवेश सबसे अधिक $(Z=14)$ है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों पर सबसे अधिक आकर्षण बल लगाता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आकार सबसे छोटा होता है।अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

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एक परमाणु के लिए तीन प्रकार की त्रिज्याओं के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सी व्यवस्था सही है?

$P$ की एकल बंध सहसंयोजक त्रिज्या $(SBCR)$ $0.11 \ nm$ है। $Cl$ की एकल बंध सहसंयोजक त्रिज्या है:

$Cl_2$ में सहसंयोजक और वान डर वाल्स त्रिज्या क्या है?

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