शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक का गलत समीकरण कौन सा है?

शून्य कोटि की अभिक्रिया $2 NH_{3(g)} \xrightarrow[1130 \ K]{Pt} N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}$ के लिए दर स्थिरांक $k$,$y \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। हाइड्रोजन के निर्माण की दर ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ में) है

$1 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ वेग स्थिरांक वाली शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए $90 \ s$ में शेष बचे अभिकारक का प्रतिशत ज्ञात कीजिए। ($\%$ में)

अभिक्रिया $aX \to bY$ पर विचार करें, जिसके लिए $30^\circ C$ पर दर स्थिरांक $1 \times 10^{-3} \text{ mol L}^{-1} \text{ s}^{-1}$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?
$A$. जब $X$ की सांद्रता चार गुना बढ़ाई जाती है, तो अभिक्रिया की दर $16$ गुना हो जाती है।
$B$. यह अभिक्रिया द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है।
$C$. अर्ध-आयु काल $X$ की सांद्रता से स्वतंत्र है।
$D$. $N_2O_5$ का अपघटन उपरोक्त अभिक्रिया का एक उदाहरण है।
$E$. $\ln \frac{[R]_0}{[R]}$ बनाम समय का आलेख उपरोक्त अभिक्रिया के लिए मान्य है।

शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए $K$ की इकाई क्या है?

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रियाएं सीमित समय में समाप्त होती हैं?