100 ^oC और 1 text{atm} दाब पर H_2O_{(l)} ri | vedclass

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Question

(D) $100  ^oC$ और $1  	ext{atm}$ दाब पर,जल अपनी वाष्प के साथ साम्यावस्था में होता है,अर्थात $H_2O_{(l)} ightleftharpoons H_2O_{(g)}$.साम्यावस्था पर

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$\Delta H = T\Delta S$

Vedclass · Answer

(D) $100  ^oC$ और $1  	ext{atm}$ दाब पर,जल अपनी वाष्प के साथ साम्यावस्था में होता है,अर्थात $H_2O_{(l)} ightleftharpoons H_2O_{(g)}$.साम्यावस्था पर किसी भी प्रक्रिया के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G = 0$ होता है।चूंकि $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$,साम्यावस्था पर,हमारे पास $0 = \Delta H - T\Delta S$ है।अतः,$\Delta H = T\Delta S$।

List-$I$ $(\text{Partial Derivatives})$	List-$II$ $(\text{Thermodynamic Quantity})$
$(A). \left(\frac{\partial G}{\partial T}\right)_{P}$	$(I). C_P$
$(B). \left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_{P}$	$(II). -S$
$(C). \left(\frac{\partial G}{\partial P}\right)_{T}$	$(III). C_V$
$(D). \left(\frac{\partial U}{\partial T}\right)_{V}$	$(IV). V$

$100 ^oC$ और $1 \text{atm}$ दाब पर $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

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अभिक्रिया $C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + 393.5 \ kJ$ पर विचार करते हुए,$\Delta H, \Delta S$ और $\Delta G$ के चिह्न क्रमशः क्या होंगे?

अभिक्रिया $X_2O_{4(l)} \to 2XO_{2(g)}$ के लिए,$300 \ K$ पर $\Delta U = 2.1 \ kcal$ और $\Delta S = 20 \ cal \ K^{-1}$ है। अतः $\Delta G$ का मान $kcal$ में ज्ञात कीजिए।

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