શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

જો પ્રક્રિયકની મૂળ સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે તો તેનો અર્ધ-આયુષ્ય સમય પણ બમણો થાય છે,તો પ્રક્રિયાક્રમ દર્શાવો.

પ્રક્રિયા $R \to P$ માટે નીચેના વિધાનો સાચા $(T)$ છે કે ખોટા $(F)$ તે જણાવો.
Rate $= -\frac{d[R]}{dt} = k[R]^0$
Rate $= -\frac{d[R]}{dt} = k$

$A \rightarrow \text{Product}$ શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે અર્ધઆયુ સમય $1 \ h$ છે. જો પ્રક્રિયક $A$ ની શરૂઆતની સાંદ્રતા $2.0 \ mol \ L^{-1}$ હોય,તો સાંદ્રતા $0.50 \ mol \ L^{-1}$ થી ઘટીને $0.25 \ mol \ L^{-1}$ થવા માટે કેટલા કલાક લાગશે?

નીચેનામાંથી કયો આલેખ શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા દર્શાવે છે?
($a = $ પ્રક્રિયકની પ્રારંભિક સાંદ્રતા,
$x = $ વપરાયેલ પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા,
$t = $ સમય)

ઉંચા દબાણે નીચેની પ્રક્રિયા શૂન્ય ક્રમની છે:
$2NH_{3(g)} \xrightarrow[Pt \ \text{catalyst}]{1130 \ K} N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$
આ પ્રક્રિયાના સંદર્ભમાં નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી જે સાચું નથી તે વિકલ્પ પસંદ કરો: