નીચેનામાંથી કયા અણુમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ઇલેક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા સૂત્ર $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} [V - B]$ દ્વારા ગણી શકાય છે,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુ

Vedclass · Accepted Answer

$SF_6$

Vedclass · Answer

(B) મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા સૂત્ર $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} [V - B]$ દ્વારા ગણી શકાય છે,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $B$ એ બંધની સંખ્યા છે. $SF_6$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ સલ્ફર $(S)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ફ્લોરિન સાથે $6$ બંધ બનાવે છે. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} [6 - 6] = 0$. $SO_2$ માટે: સલ્ફર પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તે ઓક્સિજન સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. $NH_3$ માટે: નાઇટ્રોજન પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તે હાઇડ્રોજન સાથે $3$ બંધ બનાવે છે,જેથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. $SF_4$ માટે: સલ્ફર પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તે ફ્લોરિન સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. આમ,$SF_6$ ના મધ્યસ્થ પરમાણુ પર કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી.

નીચેનામાંથી કયા અણુમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ઇલેક્ટ્રોનની કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) નથી?

Similar Questions

$SF_4$ એ $AB_4$,$AB_4E$,અને $AB_3E_2$ માંથી કયા પ્રકારનો અણુ છે?

$H_2O$ અને $H_2S$ માંથી કોનો બંધકોણ વધારે છે અને શા માટે?

કયા સંયોજનમાં બંધકોણ લગભગ $90^\circ$ ની નજીક હોય છે?

વાયુમય $SnCl_2$ નો આકાર કયો હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module