આયનીય ત્રિજ્યાના ઘટતા ક્રમ માટે નીચેનામાંથી ક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આયનીય ત્રિજ્યા કક્ષાની સંખ્યા સાથે વધે છે. $I^{-}$ માં $5$ કક્ષાઓ,$Se^{2-}$ અને $Br^{-}$ માં $4$ કક્ષાઓ,અને $O^{2-}$ અને $F^{-}$ માં $2$ કક્ષાઓ છે

Vedclass · Accepted Answer

$I^{-} > Se^{2-} > Br^{-} > O^{2-} > F^{-}$

Vedclass · Answer

(A) આયનીય ત્રિજ્યા કક્ષાની સંખ્યા સાથે વધે છે. $I^{-}$ માં $5$ કક્ષાઓ,$Se^{2-}$ અને $Br^{-}$ માં $4$ કક્ષાઓ,અને $O^{2-}$ અને $F^{-}$ માં $2$ કક્ષાઓ છે.આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ (સમાન સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતા આયનો) માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે છે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે કારણ કે કેન્દ્રીય આકર્ષણ બળ વધે છે.$1.$ $Se^{2-}$ $(Z=34)$ અને $Br^{-}$ $(Z=35)$ માટે: $Se^{2-} > Br^{-}$.$2.$ $O^{2-}$ $(Z=8)$ અને $F^{-}$ $(Z=9)$ માટે: $O^{2-} > F^{-}$.તેથી,સાચો ઘટતો ક્રમ છે: $I^{-} > Se^{2-} > Br^{-} > O^{2-} > F^{-}$.

આયનીય ત્રિજ્યાના ઘટતા ક્રમ માટે નીચેનામાંથી કયો ક્રમ સાચો છે?

Similar Questions

નીચેના આયનોની આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ ઓળખો.

નીચેનામાંથી કઈ ગોઠવણી આપેલ સ્પીસીઝ $O^{2-}, S^{2-}, N^{3-}, P^{3-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યાનો વધતો ક્રમ (નાનાથી મોટા) દર્શાવે છે?

$S^{2-}, Cl^{-}, K^{+}, Ca^{2+}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે. તેમની આયનીય ત્રિજ્યા શું દર્શાવે છે?

સમજાવો કે શા માટે કેટાયન (ધન આયન) તેમના પિતૃ પરમાણુઓ કરતા નાના અને એનાયન (ઋણ આયન) મોટા હોય છે?

$Mg^{2+}, O^{2-}, Al^{3+}, F^{-}, Na^{+}$ અને $N^{3-}$ આયનો પૈકી,સૌથી મોટી કદ ધરાવતો આયન અને સૌથી નાનું કદ ધરાવતો આયન અનુક્રમે કયા છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module