દહન ઉષ્મા (heat of combustion) વિશે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

જો $\Delta H_{O-H}$ નું મૂલ્ય $109 \ kcal \ mol^{-1}$ હોય,તો $H_{(g)}$ અને $O_{(g)}$ માંથી એક મોલ પાણીનું સર્જન ............ સાથે સંકળાયેલ છે.

નીચે આપેલા ડેટા પરથી:
$CH_3OH_{(l)} + \frac{3}{2}O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$; $\Delta_rH^{\circ} = -726 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta_rH^{\circ} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$; $\Delta_rH^{\circ} = -393 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_3OH_{(l)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $kJ \ mol^{-1}$ માં શોધો:

નીચે આપેલી પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પીમાં થતા ફેરફારનો ઉપયોગ કરીને એમોનિયામાં $N-H$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી શોધો: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$; $\Delta H = -23 \ kcal$. આપેલી બંધ ઉર્જાઓ: $N \equiv N = 226 \ kcal/mol$,$H-H = 103 \ kcal/mol$.

નીચેની થર્મોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓના આધારે:
$H_2O_{(g)} + C_{(s)} \rightarrow CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H = 131 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H = -282 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)} ; \Delta H = -242 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H = x \ kJ$
$x$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?

$C(\text{diamond}) \to C(\text{graphite})$ સમીકરણ દ્વારા દર્શાવેલ અપરરૂપ ફેરફાર માટે,એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H = -1.89 \ kJ$ છે. જો $6 \ g$ હીરો અને $6 \ g$ ગ્રેફાઇટને અલગથી બાળીને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ મેળવવામાં આવે,તો પ્રથમ કિસ્સામાં મુક્ત થતી ઉષ્મા: