n = 4 और m = 2 क्वांटम संख्या वाले इलेक्ट्रॉन | vedclass

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Question

(D) एक इलेक्ट्रॉन के लिए,चुंबकीय क्वांटम संख्या $m$,दिगंशीय क्वांटम संख्या $l$ द्वारा इस प्रकार सीमित होती है कि $|m| \leq l$ हो।$m = 2$ दिए जाने पर,$

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इलेक्ट्रॉन की क्वांटम संख्या $l = 0, 1, 2, 3$ हो सकती है

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(D) एक इलेक्ट्रॉन के लिए,चुंबकीय क्वांटम संख्या $m$,दिगंशीय क्वांटम संख्या $l$ द्वारा इस प्रकार सीमित होती है कि $|m| \leq l$ हो।$m = 2$ दिए जाने पर,$l$ के संभावित मानों को $l \geq 2$ को संतुष्ट करना चाहिए।मुख्य क्वांटम संख्या $n = 4$ होने के कारण,$l$ के संभावित मान $0, 1, 2, 3$ हैं।इन बाधाओं को संयोजित करने पर,$l$ केवल $2$ या $3$ हो सकता है।इसलिए,यह कथन कि $l = 0, 1, 2, 3$ हो सकता है,गलत है क्योंकि जब $m = 2$ हो तो $l$ का मान $0$ या $1$ नहीं हो सकता है।

$n = 4$ और $m = 2$ क्वांटम संख्या वाले इलेक्ट्रॉन के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?

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यदि तीसरी उत्तेजित अवस्था में $2$ नोडल सतहें हैं,तो कक्षीय कोणीय संवेग ज्ञात कीजिए।

$3p$ कक्षक में उपस्थित कोणीय नोड्स (angular nodes) और रेडियल नोड्स (radial nodes) की कुल संख्या की गणना कीजिए।

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