अभिक्रिया की आण्विकता (molecularity) के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

  • A
    यह एक एकल चरण रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारकों के अणुओं की संख्या है।
  • B
    इसकी गणना अभिक्रिया की क्रियाविधि (mechanism) से की जाती है।
  • C
    यह एक पूर्ण संख्या या भिन्नात्मक हो सकती है।
  • D
    यह अभिक्रिया के वेग निर्धारक चरण (rate determining step) पर निर्भर करती है।

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अभिक्रिया $2H_2 + 2NO \to N_2 + 2H_2O$ के लिए,निम्नलिखित क्रियाविधि प्रस्तावित की गई है:
$I$. $2NO \rightleftharpoons N_2O_2$ (तीव्र)
$II$. $N_2O_2 + H_2 \xrightarrow{k_2} N_2O + H_2O$ (मंद)
$III$. $N_2O + H_2 \to N_2 + H_2O$ (तीव्र)
तो इस अभिक्रिया का वेग नियम क्या होगा?

निम्नलिखित अभिक्रिया की कोटि क्या है: $2 H_2 O_{2(g)} \longrightarrow 2 H_2 O_{(l)} + O_{2(g)}$?

यदि कोई अभिक्रिया निम्नलिखित दो चरणों में होती है:
$i) \ 2 ClO^{-} \rightarrow ClO_2^{-} + Cl^{-}$
$ii) \ ClO_2^{-} + ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + Cl^{-}$
अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $2 A + B \longrightarrow$ उत्पाद के लिए दर समीकरण $\text{rate} = k[A][B]^2$ है। यदि $T \ K$ पर $k = 5.0 \times 10^{-6} \ mol^{-2} \ L^2 \ s^{-1}$ है,तो जब $[A] = 0.05 \ mol \ L^{-1}$ और $[B] = 0.1 \ mol \ L^{-1}$ हो,तो अभिक्रिया की प्रारंभिक दर क्या होगी?

अपघटन अभिक्रिया $2NH_3(g) \rightarrow N_2(g) + 3H_2(g)$ के लिए,यदि दर स्थिरांक $k = 2.6 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो $N_2$ और $H_2$ के निर्माण की दर की गणना करें।

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