निम्नलिखित में से किसमें स्थायी द्विध्रुव आघू | vedclass

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Question

(C) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और उसके बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय,$SiF_4$ की चतुष्फलकीय और $X

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$SF_4$

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(C) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और उसके बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय,$SiF_4$ की चतुष्फलकीय और $XeF_4$ की वर्ग समतलीय होती है। अपनी उच्च सममिति के कारण,इन अणुओं में बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।$SF_4$ में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति 'सी-सॉ' (see-saw) होती है। इस सममिति की कमी के कारण बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं कर पाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण होता है।

निम्नलिखित में से किसमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण (permanent dipole moment) होगा?

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