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Question

(D) सबसे बड़ी त्रिज्या निर्धारित करने के लिए,हम दी गई प्रजातियों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और परमाणु क्रमांक की तुलना करते हैं:$1$. $Na$ $(Z=11)$: इलेक्

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$Na$

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(D) सबसे बड़ी त्रिज्या निर्धारित करने के लिए,हम दी गई प्रजातियों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और परमाणु क्रमांक की तुलना करते हैं:$1$. $Na$ $(Z=11)$: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ है। इसमें $3$ कोश हैं।$2$. $Na^{+}$ $(Z=11)$: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6$ है। इसमें $2$ कोश हैं।$3$. $F$ $(Z=9)$: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^5$ है। इसमें $2$ कोश हैं।$4$. $F^{-}$ $(Z=9)$: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6$ है। इसमें $2$ कोश हैं।इस प्रकार,$Na$ की त्रिज्या सबसे बड़ी है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉन $3$रे कोश $(n=3)$ में हैं,जबकि अन्य सभी प्रजातियों में इलेक्ट्रॉन केवल $2$रे कोश $(n=2)$ तक ही हैं।

निम्नलिखित में से किस प्रजाति की त्रिज्या सबसे बड़ी है?

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आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में $N^{3-}$,$O^{2-}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्याएँ $\mathring{A}$ में क्रमशः दी गई हैं:

$N^{3-}$,$Na^+$,$F^-$,$O^{2-}$ और $Mg^{2+}$ के लिए आयनिक त्रिज्या का सही बढ़ता क्रम कौन सा है?

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