नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था के घटते क्रम के | vedclass

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Question

(B) प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने पर:$HNO_3$: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$$NO$: $x + (-2) = 0 \implies x =

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$HNO_3, NO, N_2, NH_4Cl$

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(B) प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने पर:$HNO_3$: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$$NO$: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$$N_2$: अपनी मानक अवस्था में तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।$NH_4Cl$: $x + 4(1) + (-1) = 0 \implies x = -3$मानों की तुलना करने पर: $+5 > +2 > 0 > -3$।अतः,घटता हुआ क्रम $HNO_3, NO, N_2, NH_4Cl$ है।

नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था के घटते क्रम के अनुसार यौगिकों का कौन सा क्रम सही है?

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