સંક્રાંતિ તત્વો શા માટે પરિવર્તનશીલ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે?

(N/A) સંક્રાંતિ તત્વો પરિવર્તનશીલ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે કારણ કે તેમની $(n-1)d$ અને $ns$ કક્ષકોની ઉર્જા લગભગ સમાન હોય છે.
સંક્રાંતિ તત્વોની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(n-1)d^{1-10}ns^{1-2}$ છે.
$(n-1)d$ અને $ns$ કક્ષકો વચ્ચે ઉર્જાનો તફાવત ખૂબ જ ઓછો હોવાથી,બંને કક્ષાના ઇલેક્ટ્રોન રાસાયણિક બંધ બનાવવામાં ભાગ લઈ શકે છે.
પ્રથમ સંક્રાંતિ શ્રેણી માટે,$4s$ ઇલેક્ટ્રોન મુખ્યત્વે નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ માટે જવાબદાર છે,જ્યારે $3d$ અને $4s$ બંને ઇલેક્ટ્રોન ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓમાં ફાળો આપે છે.