નાઈટ્રોજનની પ્રતિક્રિયાત્મકતા ફોસ્ફરસ કરતા કેવી રીતે અલગ છે?

(N/A) નાઈટ્રોજન ફોસ્ફરસ કરતા રાસાયણિક રીતે ઓછો સક્રિય છે. આ મુખ્યત્વે $N_2$ અણુની ઉચ્ચ સ્થિરતાને કારણે છે. $N_2$ માં,બે નાઈટ્રોજન પરમાણુઓ $p\pi-p\pi$ ત્રિબંધ $(N \equiv N)$ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે. આ ત્રિબંધની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી ખૂબ જ ઊંચી હોય છે,જેના કારણે સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં તેને તોડવું મુશ્કેલ છે. તેના નાના પરમાણુ કદને કારણે,નાઈટ્રોજન સ્થિર $p\pi-p\pi$ બહુબંધ બનાવી શકે છે,જ્યારે ફોસ્ફરસ,જે કદમાં મોટો હોવાથી,એકલ બંધ બનાવવાનું પસંદ કરે છે અને તણાવયુક્ત બંધો સાથે $P_4$ અણુઓ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. પરિણામે,ફોસ્ફરસ નાઈટ્રોજન કરતા વધુ સક્રિય છે.