$Li_{2}CO_{3}$ ની સરખામણીમાં $Na_{2}CO_{3}$ ઊંચા તાપમાને શા માટે વિઘટિત થાય છે?

(N/A) જેમ આપણે આલ્કલી ધાતુ સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ વિદ્યુતધનમયતા વધે છે,જે આલ્કલી ધાતુ કાર્બોનેટ્સની ઉષ્મીય સ્થિરતામાં વધારો કરે છે.
લિથિયમ આયન $(Li^{+})$ ખૂબ જ નાનું કદ અને ઉચ્ચ વીજભાર ઘનતા ધરાવે છે,જે તેને મોટા કાર્બોનેટ આયન $(CO_{3}^{2-})$ નું અસરકારક રીતે ધ્રુવીભવન કરવા સક્ષમ બનાવે છે.
આ ધ્રુવીભવનને કારણે $Li_{2}CO_{3}$ સહસંયોજક સ્વભાવનું અને ઉષ્મીય રીતે અસ્થિર બને છે,જેનાથી તે નીચા તાપમાને વિઘટિત થાય છે:
$Li_{2}CO_{3} \xrightarrow{\Delta} Li_{2}O + CO_{2}$
તેની સરખામણીમાં,$Na_{2}CO_{3}$ વધુ આયનીય અને સ્થિર છે,તેથી તેના વિઘટન માટે ખૂબ ઊંચા તાપમાનની જરૂર પડે છે.