मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ पर एक टिप्पणी लिखिए।
(N/A) परंपरा के अनुसार,मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$,जिसे $Pt_{(s)} | H_{2_{(g)}} (1 \ bar) | H^{+}_{(aq)} (1 \ M)$ द्वारा दर्शाया जाता है,को सभी तापमानों पर शून्य विभव (potential) दिया गया है।
हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड की बनावट:
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड में प्लैटिनम ब्लैक की परत वाला एक प्लैटिनम इलेक्ट्रोड होता है। इलेक्ट्रोड को एक अम्लीय घोल में डुबोया जाता है और इसमें से $1 \ bar$ दबाव पर शुद्ध हाइड्रोजन गैस प्रवाहित की जाती है।
घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $1 \ M$ बनाए रखी जाती है।
अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
ऑक्सीकरण: $\frac{1}{2} H_{2_{(g)}} \longrightarrow H^{+}_{(aq)} + e^{-}$
अपचयन (रिडक्शन): $H^{+}_{(aq)} + e^{-} \longrightarrow \frac{1}{2} H_{2_{(g)}}$
उपयोग:
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का उपयोग किसी भी अन्य अर्ध-सेल के इलेक्ट्रोड विभव को मापने के लिए संदर्भ इलेक्ट्रोड के रूप में किया जाता है। $SHE$ और किसी अन्य इलेक्ट्रोड के साथ एक गैल्वेनिक सेल बनाकर,$298 \ K$ तापमान पर प्राप्त सेल विभव सीधे उस अर्ध-सेल का विभव होता है,क्योंकि $SHE$ का विभव शून्य माना जाता है।
हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड की बनावट:
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड में प्लैटिनम ब्लैक की परत वाला एक प्लैटिनम इलेक्ट्रोड होता है। इलेक्ट्रोड को एक अम्लीय घोल में डुबोया जाता है और इसमें से $1 \ bar$ दबाव पर शुद्ध हाइड्रोजन गैस प्रवाहित की जाती है।
घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $1 \ M$ बनाए रखी जाती है।
अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
ऑक्सीकरण: $\frac{1}{2} H_{2_{(g)}} \longrightarrow H^{+}_{(aq)} + e^{-}$
अपचयन (रिडक्शन): $H^{+}_{(aq)} + e^{-} \longrightarrow \frac{1}{2} H_{2_{(g)}}$
उपयोग:
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का उपयोग किसी भी अन्य अर्ध-सेल के इलेक्ट्रोड विभव को मापने के लिए संदर्भ इलेक्ट्रोड के रूप में किया जाता है। $SHE$ और किसी अन्य इलेक्ट्रोड के साथ एक गैल्वेनिक सेल बनाकर,$298 \ K$ तापमान पर प्राप्त सेल विभव सीधे उस अर्ध-सेल का विभव होता है,क्योंकि $SHE$ का विभव शून्य माना जाता है।
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उस सेल का मानक सेल विभव ($V$ में) ज्ञात कीजिए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$Fe^{2+}_{(aq)} + Ag^{+}_{(aq)} \to Fe^{3+}_{(aq)} + Ag_{(s)}$
दिया गया है:
$E^o_{Ag^{+}/Ag} = x \ V$
$E^o_{Fe^{2+}/Fe} = y \ V$
$E^o_{Fe^{3+}/Fe} = z \ V$
$Fe^{2+}_{(aq)} + Ag^{+}_{(aq)} \to Fe^{3+}_{(aq)} + Ag_{(s)}$
दिया गया है:
$E^o_{Ag^{+}/Ag} = x \ V$
$E^o_{Fe^{2+}/Fe} = y \ V$
$E^o_{Fe^{3+}/Fe} = z \ V$
दिए गए इलेक्ट्रोड विभव:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$; $E^o = 0.771 \, V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^-$; $E^o = 0.536 \, V$
सेल अभिक्रिया $2Fe^{3+} + 2I^- \to 2Fe^{2+} + I_2$ के लिए $E^o_{\text{cell}}$ है:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$; $E^o = 0.771 \, V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^-$; $E^o = 0.536 \, V$
सेल अभिक्रिया $2Fe^{3+} + 2I^- \to 2Fe^{2+} + I_2$ के लिए $E^o_{\text{cell}}$ है:
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View Solutionयदि मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) $Ag^{+} | Ag = 0.80 \ V$,$Cu^{2+} | Cu = 0.337 \ V$,$Sn^{2+} | Sn = -0.136 \ V$,$Cd^{2+} | Cd = -0.403 \ V$ दिए गए हैं,तो इलेक्ट्रोड पर धातु के जमा होने का घटता क्रम क्या होगा?
चार धातुओं $P, Q, R$ और $S$ के मानक ऑक्सीकरण विभव $(SOP)$ क्रमशः $+2.87 \ V, +3.05 \ V, -0.80 \ V$ और $+0.25 \ V$ हैं। इन धातुओं की अपचायक क्षमता का क्रम है:
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