ડાલ્ટનનો આંશિક દબાણનો નિયમ લખો અને સમજાવો.

(N/A) નિયમ: આદર્શ વાયુઓના મિશ્રણ દ્વારા લાગતું કુલ દબાણ એ વ્યક્તિગત વાયુઓના આંશિક દબાણના સરવાળા જેટલું હોય છે.
ધારો કે પાત્રનું કદ $V$ છે અને વાયુઓનું તાપમાન $T$ છે. મિશ્રણનું કુલ દબાણ $P$ છે.
ધારો કે વ્યક્તિગત વાયુઓના મોલની સંખ્યા $\mu_{1}, \mu_{2}, \ldots, \mu_{n}$ છે.
કુલ મોલની સંખ્યા $\mu = \mu_{1} + \mu_{2} + \ldots + \mu_{n}$ છે.
આદર્શ વાયુ સમીકરણ મુજબ,$PV = \mu RT$.
કુલ મોલની કિંમત મૂકતા: $PV = (\mu_{1} + \mu_{2} + \ldots + \mu_{n}) RT$.
તેથી,$P = \frac{\mu_{1} RT}{V} + \frac{\mu_{2} RT}{V} + \ldots + \frac{\mu_{n} RT}{V}$.
કારણ કે વ્યક્તિગત વાયુ $i$ નું આંશિક દબાણ $P_{i} = \frac{\mu_{i} RT}{V}$ તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે,તેથી આપણને મળે છે:
$P = P_{1} + P_{2} + \ldots + P_{n}$.
આમ,આંતરક્રિયા ન કરતા વાયુઓના મિશ્રણમાં,મિશ્રણનું કુલ દબાણ એ વ્યક્તિગત વાયુઓના આંશિક દબાણના સરવાળા જેટલું હોય છે.