अभिक्रिया $2A + B \to C$ के लिए दर समीकरण लिखिए यदि अभिक्रिया की कोटि शून्य है।

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(N/A) अभिक्रिया $aA + bB \to \text{products}$ के लिए दर नियम व्यंजक $\text{Rate} = k[A]^x[B]^y$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $x+y$ अभिक्रिया की कोटि है।
यह दिया गया है कि अभिक्रिया की कोटि $0$ है,इसलिए घातांकों का योग $x+y = 0$ है। चूँकि अभिक्रिया में $A$ और $B$ दोनों शामिल हैं,इसलिए व्यक्तिगत कोटि $x=0$ और $y=0$ हैं।
अतः,दर समीकरण $\text{Rate} = k[A]^0[B]^0$ है।
चूँकि किसी भी मान की घात $0$ होने पर वह $1$ हो जाता है,इसलिए समीकरण $\text{Rate} = k$ हो जाता है।

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एक अभिक्रिया के लिए अभिकारक की सांद्रता दोगुनी करने पर अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल दोगुना हो जाता है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

निम्नलिखित अभिक्रिया में $20 \ s$ के बाद उत्पाद $B$ की सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) क्या होगी? दिया गया है कि $A \longrightarrow 3B$,दर $= k[A]^0$ है। डेटा नीचे दी गई तालिका में दिया गया है:
| समय $(s)$ | अभिकारक $A$ की सांद्रता $(mol \ L^{-1})$ |
| :--- | :--- |
| $0$ | $0.1$ |
| $15$ | $0.05$ |
| $20$ | $0.1 - x$ |

शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?

अभिक्रिया $2A \rightarrow B + C$ शून्य कोटि की अभिक्रिया होगी जब:

शून्य कोटि की अभिक्रिया $A \rightarrow \text{products}$ के लिए अर्ध-आयु $0.5 \ hr$ है। $A$ की प्रारंभिक सांद्रता $4 \ mol \ L^{-1}$ है। इसकी सांद्रता को $2.0 \ mol \ L^{-1}$ से $1.0 \ mol \ L^{-1}$ तक आने में कितना समय ($hr$ में) लगेगा?

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