4 g NH_4NO_3 को 196 g जल में स्थिर दाब पर 1 | vedclass

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Question

(C) कैलोरीमीटर और विलयन द्वारा अवशोषित कुल ऊष्मा $(q)$: $q = (C_{calorimeter} 	imes \Delta T) + (m_{solution} 	imes c_{solution} 	imes \Delta T)$.द

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$26$

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(C) कैलोरीमीटर और विलयन द्वारा अवशोषित कुल ऊष्मा $(q)$: $q = (C_{calorimeter} 	imes \Delta T) + (m_{solution} 	imes c_{solution} 	imes \Delta T)$.दिया गया है: $C_{calorimeter} = 160 \ J \ K^{-1}$,$m_{solution} = 200 \ g$,$c_{solution} = 4.2 \ J \ K^{-1} \ g^{-1}$,और $\Delta T = 1.3 \ K$.$q = (160 	imes 1.3) + (200 	imes 4.2 	imes 1.3) = 208 + 1092 = 1300 \ J = 1.3 \ kJ$.चूंकि तापमान में गिरावट आई है,प्रक्रिया ऊष्माशोषी है,इसलिए $\Delta H$ धनात्मक है।$NH_4NO_3$ का मोलर द्रव्यमान $80 \ g \ mol^{-1}$ है। मोलों की संख्या $n = \frac{4}{80} = 0.05 \ mol$.$\Delta H_{soln} = \frac{1.3 \ kJ}{0.05 \ mol} = 26 \ kJ \ mol^{-1}$.

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$27^{\circ}C$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए किए गए कार्य की गणना कीजिए: $C_2H_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)$ $(R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1})$ ($\text{ J}$ में)

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