$18 \ g$ ग्लूकोज को $1400 \ kJ/K$ ऊष्मा धारिता वाले बम कैलोरीमीटर में पूर्णतः दहन किया जाता है। तापमान $27 \ ^\circ C$ से बदलकर $27.2 \ ^\circ C$ हो जाता है। ग्लूकोज के दहन की मानक एन्थैल्पी का परिमाण $kJ/mol$ में ज्ञात कीजिए। $[R = 8.314 \ J/mol-K]$

गैस के एक नमूने को तीन अलग-अलग प्रक्रियाओं का उपयोग करके $2V_0$ से $V_0$ के प्रारंभिक आयतन तक संकुचित किया जाता है।
प्रथम: उत्क्रमणीय समतापीय प्रक्रिया का उपयोग करके।
द्वितीय: उत्क्रमणीय रुद्धोष्म प्रक्रिया का उपयोग करके।
तृतीय: स्थिर बाहरी दबाव के तहत अनुत्क्रमणीय रुद्धोष्म प्रक्रिया का उपयोग करके।
तो

$300 \ K$ पर अभिक्रिया:
$C_6H_6(\ell) + \frac{15}{2}O_{2(g)} \to 6CO_{2(g)} + 3H_2O(\ell) \quad \Delta H = -3271 \ kJ$
$27 \ ^oC$ पर $1.5 \ mol$ बेंजीन के दहन के लिए $\Delta U$ का मान क्या होगा? $..... \ kJ$

चांदी के लिए,$C_P \, (J \, K^{-1} \, mol^{-1}) = 23 + 0.01 \, T$ है। यदि $3 \, mol$ चांदी का तापमान $(T)$,$1 \, atm$ दाब पर $300 \, K$ से $1000 \, K$ तक बढ़ाया जाता है,तो $\Delta H$ का मान $kJ$ में किसके निकट होगा?

$300 \ K$ पर अभिक्रिया $2C_6H_{6(l)} + 15O_{2(g)} \longrightarrow 12CO_{2(g)} + 6H_2O_{(l)}$ के लिए अभिक्रिया एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta _r H)$ और अभिक्रिया आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta _r U)$ के बीच का अंतर $....$ $J \ mol^{-1}$ है $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1})$

एक गैस को समान प्रारंभिक अवस्था से समान अंतिम आयतन तक समदाबी (isobaric),समतापीय (isothermal) और रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रियाओं का उपयोग करके उत्क्रमणीय रूप से विस्तारित किया जाता है। तीन अलग-अलग विधियों में निकाय द्वारा परिवेश पर किए गए कार्य का सही क्रम क्या है?