$0.1 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल विलयन का $pH$ $2$ है। $T$ केल्विन तापमान पर इसका परासरण दाब (osmotic pressure) ............. $RT$ है।

एक विलेय मिलाने के बाद,विलयन का हिमांक घटकर $-0.186 \ ^{\circ}C$ हो जाता है। यदि $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $K_b = 0.521 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो $\Delta T_b$ की गणना करें। (मान लें कि शुद्ध विलायक का हिमांक $0 \ ^{\circ}C$ है)

$PbCl_2$ को पानी में घोलकर इसका संतृप्त विलयन बनाया जाता है। इस विलयन का हिमांक क्या होगा?
दिया गया है: $K_f (H_2O) = 2 \ K \ kg \ mol^{-1}$,$K_{sp} (PbCl_2) = 4 \times 10^{-6}$
(मोलरता को मोललता के बराबर मानें) $..... ^oC$

यदि लवण $MX_4$ $(\alpha = 90\%)$ के जलीय विलयन का हिमांक $-3\ ^oC$ है,तो इसका क्वथनांक ........ $^oC$ होगा। (मान लें कि यह क्वथनांक पर $100\%$ आयनित होता है और $k_f = 1.86\ K\ kg\ mol^{-1}$,$k_b = 0.52\ K\ kg\ mol^{-1}$)

एक द्रव $7^{\circ} C$ पर जम जाता है और $77^{\circ} C$ पर उबलता है। यदि द्रव के लिए $K_{f}$ और $K_{b}$ के मान क्रमशः $5.6$ और $2.5 \ ^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$ हैं,तो द्रव के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा और गलन की गुप्त ऊष्मा का अनुपात क्या है $:-$

$1.22 \, g$ कार्बनिक अम्ल को अलग-अलग $100 \, g$ बेंजीन $(K_{b}=2.6 \, K \, kg \, mol^{-1})$ और $100 \, g$ एसीटोन $(K_{b}=1.7 \, K \, kg \, mol^{-1})$ में घोला जाता है। अम्ल बेंजीन में द्विलकीकृत (dimerize) हो जाता है लेकिन एसीटोन में मोनोमर के रूप में रहता है। एसीटोन में विलयन का क्वथनांक $0.17^{\circ} C$ बढ़ जाता है।
बेंजीन में विलयन के क्वथनांक में वृद्धि $^{\circ} C$ में $x \times 10^{-2}$ है। $x$ का मान ..... है। (निकटतम पूर्णांक)
$[$ परमाणु द्रव्यमान : $C=12.0, H=1.0, O=16.0]$