एक विलेय मिलाने के बाद,विलयन का हिमांक घटकर $-0.186 \ ^{\circ}C$ हो जाता है। यदि $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $K_b = 0.521 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो $\Delta T_b$ की गणना करें। (मान लें कि शुद्ध विलायक का हिमांक $0 \ ^{\circ}C$ है)

$80\,^oC$ पर,शुद्ध द्रव $A$ का वाष्प दाब $520\, mm\,Hg$ है और शुद्ध द्रव $B$ का वाष्प दाब $1000\, mm\,Hg$ है। यदि $A$ और $B$ का मिश्रण $80\,^oC$ और $1\, atm$ दाब पर उबलता है,तो मिश्रण में $A$ की मात्रा ........... $mol\,\%$ है।

एक अवाष्पशील विलेय को पानी में घोला जाता है। परिणामी विलयन का $\Delta T_b$ $0.052 \ K$ है। विलयन का हिमांक ($K$ में) क्या है?
($K_b$ (पानी) $= 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$; $K_f$ (पानी) $= 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,पानी का हिमांक $= 273 \ K$)

$100 \ g$ जल में $2.5 \ g$ अवाष्पशील अनपघट्य विलेय युक्त एक तनु विलयन के लिए,$1 \ atm$ दाब पर क्वथनांक में उन्नयन $2^{\circ} C$ है। यह मानते हुए कि विलेय की सांद्रता विलायक की सांद्रता से बहुत कम है,विलयन का वाष्प दाब ($mm$ of $Hg$) ज्ञात कीजिए ($K_{b}=0.76 \ K \ kg \ mol^{-1}$ लें)।

ऐसे विलयन का उदाहरण पहचानें जिसमें विलेय के रूप में ठोस और विलायक के रूप में द्रव हो।

यूरिया मिलाने पर, $H_{2}O$ का क्वथनांक $100.5^{\circ}C$ हो जाता है। विलयन का हिमांक ज्ञात कीजिए, यदि जल के लिए $K_{f} = 1.87 \ K \cdot kg \cdot mol^{-1}$ और $K_{b} = 0.52 \ K \cdot kg \cdot mol^{-1}$ है। ($^{\circ}C$ में)