अत्यधिक ठंडे देशों में सड़कों पर जमी बर्फ को हटाने के लिए $NaCl$ की तुलना में $CaCl_2$ को प्राथमिकता दी जाती है। इसका कारण यह है कि:
- A$CaCl_2$,$NaCl$ की तुलना में $H_2O$ में कम घुलनशील है
- B$CaCl_2$ आर्द्रताग्राही (hygroscopic) है लेकिन $NaCl$ नहीं है
- C$CaCl_2/H_2O$ का यूटेक्टिक मिश्रण $-55 \ ^oC$ पर जमता है जबकि $NaCl/H_2O$ का मिश्रण $-18 \ ^oC$ पर जमता है
- D$NaCl$ सड़क को फिसलन भरा बनाता है लेकिन $CaCl_2$ नहीं
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निम्नलिखित में से किस $0.10 \ m$ जलीय विलयन का हिमांक (freezing point) सबसे कम होगा?
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$K_{f}$ (जल) $= 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$. वह तापमान जिस पर $10$ द्रव्यमान $\%$ एथिलीन ग्लाइकॉल के मिश्रण से बर्फ अलग होना शुरू होती है, वह है ($^{\circ} C$ में)
$5 \ g$ सुक्रोज (मोलर द्रव्यमान $= 342 \ g \ mol^{-1}$) को $100 \ g$ विलायक में घोला जाता है,जिससे हिमांक में $2.15 \ K$ की कमी आती है। विलायक का क्रायोस्कोपिक स्थिरांक $(K_{f})$ क्या है?
एक विलायक के मोलल अवनमन स्थिरांक की गणना करें, जो $15^{\circ}C$ पर जमता है। गलन की गुप्त ऊष्मा $180.7 \ Jg^{-1}$ है।
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