$0.1 \, M$ $HCl$ के $1 \, mL$ को $0.1 \, N$ $NaCl$ के $999 \, mL$ विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

$298 \, K$ पर,$10^{-8} \, M \, HCl$ जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता क्या होगी? $(K_W = 10^{-14})$

यह मानते हुए कि $Ba(OH)_{2}$ दी गई स्थितियों में जलीय घोल में पूरी तरह से आयनित हो जाता है,$298 \, K$ पर $0.005 \, M$ $Ba(OH)_{2}$ के जलीय घोल में $H_{3}O^{+}$ आयनों की सांद्रता $..... \times 10^{-12} \, mol \, L^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक)

$298 \ K$ पर $pH = 10.0$ प्राप्त करने के लिए $1.0 \ L$ जल में $Mg(OH)_2$ (मोलर द्रव्यमान $= 58 \ g/mol$) के $x \ mg$ को घोलना आवश्यक है। $x$ का मान $........... mg$ ($\text{निकटतम}$ $\text{पूर्णांक}$) है। ($\text{दिया}$ $\text{गया}$ $\text{है}$: $Mg(OH)_2$ जल में पूर्णतः वियोजित होता है)

$330 \ K$ पर $10^{-4} \ M \ OH^{-}$ विलयन का $pH$ क्या होगा,यदि $330 \ K$ पर $K_w = 10^{-13.6}$ है?

निम्नलिखित विलयनों में हाइड्रोजन आयन $[H^+]$ की सांद्रता की गणना कीजिए: $(a)$ $0.001 \ M \ HNO_3$ $(b)$ $0.0001 \ M \ KOH$.