दिया गया है Delta G^o (HI, g) cong + 1.7 kJ | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ है।$1 \ mol \ HI$ के निर्माण के लिए,$\Delta G_f^o = + 1.7 \ kJ \ mol^{-1}$.$2HI

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$0.5$

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(D) अभिक्रिया $2HI_{(g)} ightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ है।$1 \ mol \ HI$ के निर्माण के लिए,$\Delta G_f^o = + 1.7 \ kJ \ mol^{-1}$.$2HI ightarrow H_2 + I_2$ अभिक्रिया के लिए,मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^o_{rxn} = [\Delta G_f^o(H_2) + \Delta G_f^o(I_2)] - 2 	imes \Delta G_f^o(HI)$.चूंकि $H_2$ और $I_2$ तत्व हैं,उनकी $\Delta G_f^o = 0$ होती है।अतः,$\Delta G^o_{rxn} = 0 - 2 	imes (1.7 \ kJ \ mol^{-1}) = - 3.4 \ kJ \ mol^{-1} = - 3400 \ J \ mol^{-1}$.संबंध $\Delta G^o = - RT \ln K$ का उपयोग करने पर,$\ln K = - \frac{\Delta G^o}{RT}$.$\ln K = - \frac{- 3400}{8.314 	imes 298} \approx 1.37$.$K = e^{1.37} \approx 3.9$.नोट: यदि प्रश्न का अर्थ अभिक्रिया के लिए $\Delta G^o = + 1.7 \ kJ$ है,तो $K \approx 0.5$ प्राप्त होता है।

दिया गया है $\Delta G^o (HI, g) \cong + 1.7 \ kJ \ mol^{-1}$. $25 ^oC$ पर अभिक्रिया $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?

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एक अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक $(K)$ को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

एक अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ} = -115 \, kJ$ है,तो $298 \, K$ तापमान पर $\log \, K_p$ का मान क्या होगा?

$300 \ K$ पर,एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10$ है। अभिक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ($kJ \ mol^{-1}$ में) है

$1 \ atm$ और $298 \ K$ पर साम्यावस्था $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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