एक गैस का 3.7 g द्रव्यमान 25 ^circ C पर एक | vedclass

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Question

(B) दिया गया है: $W_1 = 3.7 \ g$,$T_1 = 25 + 273 = 298 \ K$,$W_2 = 0.184 \ g$,$M_2 = 2 \ g/mol$ $(H_2)$,$T_2 = 17 + 273 = 290 \ K$.चूंकि दाब $P$ और आय

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$41.3$

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(B) दिया गया है: $W_1 = 3.7 \ g$,$T_1 = 25 + 273 = 298 \ K$,$W_2 = 0.184 \ g$,$M_2 = 2 \ g/mol$ $(H_2)$,$T_2 = 17 + 273 = 290 \ K$.चूंकि दाब $P$ और आयतन $V$ समान हैं,आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से,$n_1 T_1 = n_2 T_2$ प्राप्त होता है।$n = \frac{W}{M}$ प्रतिस्थापित करने पर,$\frac{W_1}{M_1} T_1 = \frac{W_2}{M_2} T_2$.$\frac{3.7}{M_1} 	imes 298 = \frac{0.184}{2} 	imes 290$.$M_1 = \frac{3.7 	imes 298 	imes 2}{0.184 	imes 290}$.$M_1 = \frac{2205.2}{53.36} \approx 41.3 \ g/mol$.

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$1.0 \, atm$ दाब और $27 \, ^oC$ तापमान पर ऑक्सीजन गैस का घनत्व ............. $g/L$ होगा।

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