वांडरवाल्स समीकरण किन परिस्थितियों में आदर्श | vedclass

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Question

(B) वांडरवाल्स समीकरण $(P + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT$ है। $1 	ext{ मोल}$ गैस के लिए,यह $(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$ हो जाता है। निम्न दाब

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निम्न दाब और उच्च तापमान

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(B) वांडरवाल्स समीकरण $(P + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT$ है। $1 	ext{ मोल}$ गैस के लिए,यह $(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$ हो जाता है। निम्न दाब पर,आयतन $V$ बहुत बड़ा होता है,इसलिए $V$ की तुलना में $b$ नगण्य है। उच्च तापमान पर,$\frac{a}{V^2}$ पद नगण्य हो जाता है क्योंकि $V$ बड़ा है। अतः,समीकरण $PV = RT$ में सरल हो जाता है,जो कि आदर्श गैस समीकरण है।

वांडरवाल्स समीकरण किन परिस्थितियों में आदर्श गैस समीकरण में परिवर्तित हो जाता है?

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