0.1 mol CH_3NH_2 (K_b = 5 times 10^{-4}) को | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $CH_3NH_2$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया: $CH_3NH_2 + HCl \rightarrow CH_3NH_3^+ + Cl^-$. प्रारंभिक मोल: $CH_3NH_2 = 0.1$,$HCl = 0.08$. अभिक्रिया के ब

Vedclass · Accepted Answer

$1.6 	imes 10^{-11} \ M$

Vedclass · Answer

(C) $CH_3NH_2$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया: $CH_3NH_2 + HCl ightarrow CH_3NH_3^+ + Cl^-$. प्रारंभिक मोल: $CH_3NH_2 = 0.1$,$HCl = 0.08$. अभिक्रिया के बाद: $CH_3NH_2 = 0.02 \ mol$,$CH_3NH_3^+ = 0.08 \ mol$. यह एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है। हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pOH = pK_b + \log(\frac{[Salt]}{[Base]})$. $pK_b = 3.3$,$pOH = 3.3 + \log(4) = 3.9$. $[OH^-] = 10^{-3.9} = 1.258 	imes 10^{-4} \ M$. $[H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{10^{-14}}{1.258 	imes 10^{-4}} \approx 8 	imes 10^{-11} \ M$.

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ को $0.08 \ mol$ $HCl$ के साथ मिलाकर $1 \ L$ विलयन बनाया जाता है। विलयन में $[H^{+}]$ क्या होगा?

Similar Questions

एक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $4.8$ है। यदि $pH = 5.8$ का बफर आवश्यक है, तो $\frac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$ का अनुपात क्या होना चाहिए?

$50 \ mL$ $0.2 \ M$ $CH_3COOH$ और $250 \ mL$ $CH_3COONa$ को मिलाकर तैयार किए गए बफर विलयन का $pH$ $4.8$ है। $CH_3COONa$ की सांद्रता क्या है ($M$ में)? ($CH_3COOH$ का $pKa = 4.8$)

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन के रूप में कार्य करता है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module