27^{circ} C पर एसेटिक एसिड और पोटेशियम एसीटेट | vedclass

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Question

(D) बफर क्षमता, $\beta = \frac{dC_{HA}}{dpH}$.यहाँ, $dC_{HA}$ विलयन के प्रति लीटर मिलाए गए एसिड के मोलों की संख्या है।$dC_{HA} = \frac{	ext{एसेटिक एस

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$0.4$

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(D) बफर क्षमता, $\beta = \frac{dC_{HA}}{dpH}$.यहाँ, $dC_{HA}$ विलयन के प्रति लीटर मिलाए गए एसिड के मोलों की संख्या है।$dC_{HA} = \frac{	ext{एसेटिक एसिड के मोल}}{	ext{आयतन (लीटर में)}} = \frac{0.12 / 60}{250 / 1000} = \frac{0.002}{0.25} = 0.008 \ M$.$pH$ में परिवर्तन $dpH = 0.02$ है।अतः, $\beta = \frac{0.008}{0.02} = 0.4$.

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$40 \ mL$ $0.1 \ M$ अमोनिया विलयन को $20 \ mL$ $0.1 \ M \ HCl$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का $pH$ क्या है? (अमोनिया विलयन का $pK_b = 4.74$ है)।

$B^-$ और $HB$ की समान सांद्रता वाले बफर विलयन के लिए,जहाँ $B$ का $K_b = 10^{-10}$ है,इस बफर विलयन का $pH$ क्या होगा?

एक बफर विलयन में $0.1 \ M$ एसिटिक अम्ल और $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट है। यदि एसिटिक अम्ल का $pK_a$ $4.75$ है,तो इसका $pH$ क्या होगा?

अम्लीय बफर विलयन के $pH$ की गणना के लिए समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।

$0.1 \ N$ $NH_4OH$ और $0.1 \ N$ $NH_4Cl$ युक्त विलयन का $pH = 9.25$ है। $NH_4OH$ के लिए $pK_b$ क्या होगा?

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