B^- और HB की समान सांद्रता वाले बफर विलयन के | vedclass

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Question

(A) दिया गया है कि बेस $B^-$ और इसके संयुग्मी अम्ल $HB$ की सांद्रता समान है,अर्थात $[B^-] = [HB]$।
क्षारीय बफर के लिए,$pOH$ को हेंडरसन-हैसेलबैक समीकर

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$4$

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(A) दिया गया है कि बेस $B^-$ और इसके संयुग्मी अम्ल $HB$ की सांद्रता समान है,अर्थात $[B^-] = [HB]$।
क्षारीय बफर के लिए,$pOH$ को हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pOH = pK_b + \log \left( \frac{[salt]}{[base]} \right)$।
चूंकि $[B^-] = [HB]$,अनुपात $\frac{[salt]}{[base]} = 1$ है,और $\log(1) = 0$ होता है।
इसलिए,$pOH = pK_b = -\log(K_b)$।
$K_b = 10^{-10}$ दिया गया है,इसलिए $pOH = -\log(10^{-10}) = 10$ प्राप्त होता है।
हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है।
अतः,$pH = 14 - pOH = 14 - 10 = 4$।

$B^-$ और $HB$ की समान सांद्रता वाले बफर विलयन के लिए,जहाँ $B$ का $K_b = 10^{-10}$ है,इस बफर विलयन का $pH$ क्या होगा?

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