एक बफर विलयन में 0.1 M एसिटिक अम्ल और 0.1 M | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $pK_a = 4.75$,$[Sa

Vedclass · Accepted Answer

$4.75$

Vedclass · Answer

(B) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $pK_a = 4.75$,$[Salt] = 0.1 \ M$,और $[Acid] = 0.1 \ M$। मान रखने पर: $pH = 4.75 + \log \frac{0.1}{0.1}$ $pH = 4.75 + \log(1)$ चूंकि $\log(1) = 0$,$pH = 4.75 + 0 = 4.75$।

एक बफर विलयन में $0.1 \ M$ एसिटिक अम्ल और $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट है। यदि एसिटिक अम्ल का $pK_a$ $4.75$ है,तो इसका $pH$ क्या होगा?

Similar Questions

$25^{\circ}C$ पर $25 \ mL$ $0.02 \ M$ $NH_4OH$ और $25 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($NH_4OH$ का $pK_b = 4.8$)

रक्त के $pH$ में अम्ल या क्षार की थोड़ी मात्रा मिलाने पर कोई विशेष परिवर्तन नहीं होता है क्योंकि रक्त

निम्नलिखित में से कौन सा अम्लीय बफर नहीं है?

$20 \ mL$ $0.250 \ M$ सोडियम फॉर्मेट को $30 \ mL$ $0.100 \ M$ $HCl$ के साथ मिलाकर तैयार किए गए विलयन का $pH$ क्या होगा? ($HCOOH$ के लिए $pK_a = 3.75$):-

$30 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ और $100 \ mL$ $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। (दिया गया है: $CH_3COOH$ का $pK_a = 4.76$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module