0.1 N NH_4OH और 0.1 N NH_4Cl युक्त विलयन का | vedclass

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Question

(B) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर है जिसमें एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ उसका लवण $(NH_4Cl)$ मौजूद है।क्षारीय बफर के लिए,$pOH$ की ग

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$4.75$

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(B) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर है जिसमें एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ उसका लवण $(NH_4Cl)$ मौजूद है।क्षारीय बफर के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$.दिया गया है: $pH = 9.25$,$[Salt] = 0.1 \ N$,$[Base] = 0.1 \ N$.सबसे पहले,$pOH$ की गणना करें: $pOH = 14 - pH = 14 - 9.25 = 4.75$.समीकरण में मान रखने पर: $4.75 = pK_b + \log \frac{0.1}{0.1}$.चूंकि $\log(1) = 0$,इसलिए $4.75 = pK_b + 0$.अतः,$pK_b = 4.75$.

$0.1 \ N$ $NH_4OH$ और $0.1 \ N$ $NH_4Cl$ युक्त विलयन का $pH = 9.25$ है। $NH_4OH$ के लिए $pK_b$ क्या होगा?

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