100 mL 0.1 M HCl और 200 mL 0.05 M NaOH को | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: $H^+$ और $OH^-$ आयनों के मोल की गणना करें।$HCl$ से $H^+$ के मोल = $0.1 \ M 	imes 0.1 \ L = 0.01 \ mol$.$NaOH$ से $OH^-$ के मोल = $0.05 \

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$7$

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(A) चरण $1$: $H^+$ और $OH^-$ आयनों के मोल की गणना करें।$HCl$ से $H^+$ के मोल = $0.1 \ M 	imes 0.1 \ L = 0.01 \ mol$.$NaOH$ से $OH^-$ के मोल = $0.05 \ M 	imes 0.2 \ L = 0.01 \ mol$.चरण $2$: परिणामी विलयन की प्रकृति निर्धारित करें।चूंकि $H^+$ के मोल = $0.01$ और $OH^-$ के मोल = $0.01$ हैं,इसलिए $H^+ + OH^- ightarrow H_2O$ अभिक्रिया पूर्ण उदासीनीकरण की ओर ले जाती है।चरण $3$: $pH$ की गणना करें।$25^{\circ}C$ पर एक उदासीन विलयन के लिए,$H^+$ आयनों की सांद्रता $10^{-7} \ M$ होती है,जिससे $pH$ $7$ प्राप्त होता है।

$100 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ और $200 \ mL$ $0.05 \ M$ $NaOH$ को मिलाकर तैयार किए गए परिणामी विलयन का $pH$ क्या है?

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एक लीटर पानी में $10^{-7} \ mole$ हाइड्रोजन आयन होते हैं। पानी में आयनीकरण की मात्रा क्या होगी?

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$10^{-3} \ M \ HCl$ के $50 \ mL$ को $0.05 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.7)$ के $50 \ mL$ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन में जल के वियोजन की मात्रा क्या है?

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ को निर्दिष्ट करें।
$Zn(OH)_2 \downarrow + 2NaOH \longrightarrow Na_2ZnO_2 + 2H_2O$

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