પ્રક્રિયા A to B પ્રથમ ક્રમની ગતિકીને અનુસરે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,વેગ અચળાંક $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$ છે.પ્રથમ કિસ્સામાં,પ્રારંભિક જથ્થો $[A]_0 = 0.80 \ mole$ અને

Vedclass · Accepted Answer

$1$

Vedclass · Answer

(C) પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,વેગ અચળાંક $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$ છે.પ્રથમ કિસ્સામાં,પ્રારંભિક જથ્થો $[A]_0 = 0.80 \ mole$ અને $B$ નો જથ્થો $0.60 \ mole$ બને છે,તેથી બાકી રહેલ જથ્થો $[A]_t = 0.80 - 0.60 = 0.20 \ mole$.$k = \frac{2.303}{1} \log \frac{0.80}{0.20} = 2.303 \log 4$.બીજા કિસ્સામાં,પ્રારંભિક જથ્થો $[A]_0 = 0.90 \ mole$ અને $B$ નો જથ્થો $0.675 \ mole$ બને છે,તેથી બાકી રહેલ જથ્થો $[A]_t = 0.90 - 0.675 = 0.225 \ mole$.$k = \frac{2.303}{t} \log \frac{0.90}{0.225} = \frac{2.303}{t} \log 4$.$k$ અચળ હોવાથી,$2.303 \log 4 = \frac{2.303}{t} \log 4$.તેથી,$t = 1 \ hr$.

Similar Questions

પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા $R \rightarrow P$ માટે નીચેનામાંથી $True$ $(T)$ અને $False$ $(F)$ વિધાનો ઓળખો.
$I. \log \frac{[R]}{[R]_0} = -\frac{kt}{2.303}$
$II. \log \frac{[R]}{[R]_0} = \frac{kt}{2.303}$

નીચેનામાંથી કઈ પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા છે?

પ્રક્રિયા $2 NO_2Cl_{(g)} \longrightarrow 2 NO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$ નો વેગ અચળાંક $4.7672 \text{ minute}^{-1}$ છે. પ્રક્રિયાનો અર્ધ-આયુષ્ય સમય ગણો.

પ્રથમ ક્રમની એક પ્રક્રિયા $45$ મિનિટમાં $50\%$ પૂર્ણ થાય છે. તો આ પ્રક્રિયાને $99.9\%$ પૂર્ણ થતાં કેટલા કલાક લાગશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module