अभिक्रिया $CH_3COCH_{3(g)} \to C_2H_{4(g)} + H_{2(g)} + CO_{(g)}$ एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। यदि अभिक्रिया की शुरुआत में दाब $0.40 \ atm$ है और $10 \ min$ के बाद कुल दाब $0.50 \ atm$ है,तो अभिक्रिया के वेग स्थिरांक की गणना कीजिए। $(\log 3.5 = 0.5441)$

एक अभिकारक का $90\%$ अपघटन $366 \text{ मिनट}$ में होता है। इस प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्ध-आयु क्या है?

कथन : प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,$t_{1/2}$ प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होता है।
कारण : प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k \propto [R]$।

स्थिर आयतन पर $N_{2}O_{5(g)}$ के प्रथम कोटि के तापीय अपघटन के दौरान निम्नलिखित डेटा प्राप्त किया गया:
$2N_{2}O_{5(g)} \rightarrow 2N_{2}O_{4(g)} + O_{2(g)}$

$S.No.$	समय $/$ $s$	कुल दबाव $/$ $atm$
$1.$	$0$	$0.5$
$2.$	$100$	$0.512$

वेग स्थिरांक की गणना करें।

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,$\log \frac{a}{(a-x)}$ ($y$-अक्ष पर) और समय ($min$ में,$x$-अक्ष पर) के बीच का ग्राफ मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा देता है। ढाल (slope) $2 \times 10^{-3} \ min^{-1}$ है। दर स्थिरांक ($min^{-1}$ में) क्या है?

$PCl_{5(g)} \rightarrow PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$
उपरोक्त प्रथम कोटि की अभिक्रिया में,$PCl_{5}$ की सांद्रता $300 \ K$ पर $120 \ minutes$ में $50 \ mol \ L^{-1}$ से घटकर $10 \ mol \ L^{-1}$ हो जाती है। $300 \ K$ पर अभिक्रिया का दर स्थिरांक $X \times 10^{-2} \ min^{-1}$ है। $X$ का मान $......$ है।
$[$ दिया गया है $\log 5 = 0.6989 ]$