पूर्णतः वियोजित 0.005 M H_2SO_4 विलयन का pH | vedclass

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Question

(C) $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है जो जल में पूर्णतः इस प्रकार वियोजित होता है: $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$ चूँकि $H_2SO_4$ की सा

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$2$

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(C) $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है जो जल में पूर्णतः इस प्रकार वियोजित होता है: $H_2SO_4 ightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$ चूँकि $H_2SO_4$ की सांद्रता $0.005 \ M$ है,इसलिए $H^+$ आयनों की सांद्रता होगी: $[H^+] = 2 	imes [H_2SO_4] = 2 	imes 0.005 \ M = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ $pH$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2$ अतः,सही विकल्प $C$ है.

पूर्णतः वियोजित $0.005 \ M \ H_2SO_4$ विलयन का $pH$ क्या है?

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$10 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ और $40 \ mL$ $0.2 \ M$ $H_2SO_4$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\log 17 = 1.23, \log 5 = 0.7, \log 10 = 1$)

निम्नलिखित में से किस विलयन का $pH$ अधिकतम होगा?

पानी में $10^{-8} \ M$ $HCl$ के विलयन का $pH$ क्या है?

$10^{-6} \ M \ NaOH$ को $100$ गुना तनु किया जाता है। तनु क्षार का $pH$ है

$10^{-7} \ M \ NaOH$ का $pH$ है

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