10 mL 0.1 M HCl और 40 mL 0.2 M H_2SO_4 को | vedclass

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Question

(C) $HCl$ से $H^{+}$ के मिलीमोल = $0.1 	imes 10 = 1 \ mmol$. $H_2SO_4$ से $H^{+}$ के मिलीमोल = $0.2 	imes 40 	imes 2 = 16 \ mmol$. $H^{+}$ के कुल म

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$0.470$

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(C) $HCl$ से $H^{+}$ के मिलीमोल = $0.1 	imes 10 = 1 \ mmol$. $H_2SO_4$ से $H^{+}$ के मिलीमोल = $0.2 	imes 40 	imes 2 = 16 \ mmol$. $H^{+}$ के कुल मिलीमोल = $1 + 16 = 17 \ mmol$. विलयन का कुल आयतन = $10 \ mL + 40 \ mL = 50 \ mL$. $H^{+}$ की सांद्रता = $\frac{17 \ mmol}{50 \ mL} = 0.34 \ M$. $pH = -\log [H^{+}] = -\log (0.34) = -\log (\frac{17}{50}) = -(\log 17 - (\log 5 + \log 10)) = -(1.23 - 1.7) = 0.47$.

$10 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ और $40 \ mL$ $0.2 \ M$ $H_2SO_4$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\log 17 = 1.23, \log 5 = 0.7, \log 10 = 1$)

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