0.005 M H_2SO_4 विलयन का pH क्या होगा? | vedclass

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Question

(B) $H_2SO_4$ एक प्रबल,द्वि-प्रोटोनिक अम्ल है। इसका आयनीकरण समीकरण: $H_2SO_4(aq) \longrightarrow 2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)$ है।चूंकि $H_2SO_4$ का प्रत्

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$2$

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(B) $H_2SO_4$ एक प्रबल,द्वि-प्रोटोनिक अम्ल है। इसका आयनीकरण समीकरण: $H_2SO_4(aq) \longrightarrow 2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)$ है।चूंकि $H_2SO_4$ का प्रत्येक अणु $2$ हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करता है,इसलिए $H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = 2 	imes 0.005 \ M = 0.01 \ M$ होगी।$pH$ की गणना: $pH = -\log[H^+] = -\log(0.01) = -\log(10^{-2}) = 2$.

$0.005 \ M \ H_2SO_4$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

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$10^{-7} \ M \ NaOH$ का $pH$ है

$0.01 \ M$ सल्फ्यूरिक एसिड का $pH$ परिकलित कीजिए।

निम्नलिखित में से किस विलयन का $pH$ $1.0$ के निकट होगा?

$HCl$ के एक विलयन के लिए,पूर्ण आयनीकरण मानते हुए,$pH = 1$ है। समान $pH$ वाले $H_2SO_4$ विलयन की नॉर्मलता ज्ञात कीजिए।

पूर्ण वियोजन मानकर,निम्नलिखित विलयनों के $pH$ की गणना कीजिए:
$(i) \ 0.003 \ M \ HCl$
$(ii) \ 0.005 \ M \ NaOH$
$(iii) \ 0.002 \ M \ HBr$
$(iv) \ 0.002 \ M \ KOH$

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